El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.
ESTRUCTURA
La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117°, muy próximo a los 120° correspondientes a una hibridación SP2.
OBTENCIÓN
La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gas óleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural.
También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes.
REACTIVIDAD QUÍMICA
La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica (es un centro nucleófilo) y puede reaccionar con electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición. Mediante este tipo de resacciones se pueden sintetizar derivados halogenados.
También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible.
A altas presiones y con un catalizador metálico (platino, rodio, níquel) se puede hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano.
GENERAL
ESTRUCTURA
La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117°, muy próximo a los 120° correspondientes a una hibridación SP2.
OBTENCIÓN
La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gas óleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural.
También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes.
REACTIVIDAD QUÍMICA
La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica (es un centro nucleófilo) y puede reaccionar con electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición. Mediante este tipo de resacciones se pueden sintetizar derivados halogenados.
También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible.
A altas presiones y con un catalizador metálico (platino, rodio, níquel) se puede hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano.
GENERAL
- Formula semidesarrollada CH2=CH2
- Formula molecular C2H4
PROPIEDADES FÍSICAS
- Estado de agregación: GAS
- Apariencia: INCOLORO
- Masa molar:28,05 g/mol
- Punto de fusion: 104 K (-169,15 °C)
- Punto de ebullición: 169,5 K (-103,65 °C)
- Temperatura crítica: 282,9 K ( °C)
PROPIEDADES QUÍMICAS
- Acidez: 44
- Solubilidad en agua: MISCIBLE
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